Tengo que calcular la composición centesinal : 98g de ácido sulfúrico que contiene 2g de hidrógeno 64g de oxígeno y el resto azufre.
En resumen
Primero tenemos que tener clara la fórmula química del ácido sulfúrico, que es H2SO4. Luego calculamos el peso total de la molécula : H = 1, S = 32 y O = 16. (2 x 1) + 32 + (16 x 4). 2 + 32 + 64 = 98 Por lo tanto tenemos 32 gramos de azufre.
Primero tenemos que tener clara la fórmula química del ácido sulfúrico, que es H2SO4.
Luego calculamos el peso total de la molécula :
H = 1, S = 32 y O = 16.
(2 x 1) + 32 + (16 x 4).
2 + 32 + 64 = 98
Por lo tanto tenemos 32 gramos de azufre.
El Azufre es un elemento de la tabla periódica que tiene como número atómico el 16 y se representa con la letra S. Este elemento químico posee 3 valencias cuyos números son + 2, + 4, + 6. En el ácido sulfúrico cuya…
¿Cuántos moles hay en 6866. 3 g de ácido sulfúrico? Mm H2SO4 = 98 g / moln = masa / Mmn = 6866. 3 g / 98 g / moln = 70. 064 moles de H2SO4En la cantidad anterior¿Cuántos moles de Hidrógeno, Azufre y oxigeno hay? Moles…