Tenemos una cantidad fija de gas que ocupa 20 litros a 10°C y 1 atmósfera a presión atmosferica. Calcular la presión una vez comprimido a 10 litros y a temperatura de 50°C.
En resumen
Respuesta : en realidad todo esta bien menos lo final es 2.
Respuesta : en realidad todo esta bien menos lo final es 2.
28atmExplicación :
La presión una vez comprimida la cantidad de gas a 10 L y a 50°C es : 2.
82 atmDatos : P₁ = 1 atmV₁ = 20 LT₁ = 10 °C = 283 KP₂ = ?
V₂ = 10 LT₂ = 50°C = 323 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es :
P₁ * V₁ * T₂ = P₂ * V₂ * T₁
Reemplazando los datos : 1 atm * 20 L * 323 K = P₂ * 10 L * 283 KP₂ = (1 atm * 20 L * 323 K ) / (10 L * 283 K)P₂ = 2.
82 atm.
FORMULA DE LEY COMBINADA DELOS GASES P₁V₁T₂ = P₂V₂T₁ despejar T₂ T₂ = P₂V₂T₁ sustituir valores T₂ = 2, 2 atm× 3, 7 l× 500 ºK P₁V₁ 1, 5 atm× 2, 5 l T₂ = 4070 ºK 3, 75 T₂ = 1085, 3 ºK.
Bien, para empezar, esa es la ley de Boyle y has planteado mal el problema porqué no has puesto la presión inicial.
P1 x V1 = P2 x V2P1 = 1 atmV1 = 40 lP2 = ? V2 = 70lP2 = 40 x 1 / 70P2 = 0, 57 atmLey de Boyle y Mariotte. Al aumentar el volumen, la presión disminuye en la misma proporción.