Suponiendo que se separa el monóxido de carbono formado en la reacción anterior y se prepara una disolución añadiendo 1 L de agua a dicho óxido ; ¿cuál es la concentración final en unidades de normalidad que se obtendría?
En resumen
Al separarse e CO(g) en la reacción : C(s) + CO2 (g) → 2 CO(g) V = 1 L agua N = ? 1mol CO2 (g) * 2 mol CO(g) / 1mol CO2 (g) = 2 mol CO(g) 2 mol CO(g) * 28 g CO(g) / 1mo CO(g) = 56 g CO(g) Pm CO(g) = 28 g / mol Pequiv = Pm / Nº = 28 g / mol / 1 = 28 g / equiv .
Al separarse e CO(g) en la reacción : C(s) + CO2 (g) → 2 CO(g) V = 1 L agua N = ?
1mol CO2 (g) * 2 mol CO(g) / 1mol CO2 (g) = 2 mol CO(g) 2 mol CO(g) * 28 g CO(g) / 1mo CO(g) = 56 g CO(g) Pm CO(g) = 28 g / mol Pequiv = Pm / Nº = 28 g / mol / 1 = 28 g / equiv .
56 g CO(g) * 1 equiv - g CO(g) / 28 g CO (g) = 2 equiv - g CO(g) Normalidad : N = equiv - g sto / Lts sol N = 2 equiv - g CO(g) / 1 L = 2 equiv / L N = 2 N .
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0, 70 : E. Suponiendo que se separa el monóxido de carbono formado en…
Respuesta. Para resolver este problema se tiene que los datos son los siguientes : Kp = 0. 7N = 1 mol CO₂V = 30 L = 0. 03 m³T = 850 °C = 1123 KR = 8. 314 kJ / kmol * K Entonces se debe aplicar la ecuación de los gases…
A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondiente C(s) + CO2 (g) → 2CO(g) B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a…
Respuesta. Para resolver este problema se tiene que los datos son los siguientes : Kp = 0. 7N = 1 mol CO₂V = 30 L = 0. 03 m³T = 850 °C = 1123 KR = 8. 314 kJ / kmol * K Entonces se debe aplicar la ecuación de los gases…