Supongase que en cierto laboratorio se hacen reaccionar 80g de dioxido de Manganeso puro con 250cm³ de una solución acuosa de ácido clorhidrico 4M. ¿Que masa de cloro se obtendrá. Rta 17, 75 g de cloro. ¿Como lo hago?
En resumen
Ahí está resuelto, debes fijarte cuál de los dos reactivos va a limitarte la reacción. En este caso es el HCl no se podrá formar más Cl2 de lo que pueda darte el reactivo limitante.
Ahí está resuelto, debes fijarte cuál de los dos reactivos va a limitarte la reacción.
En este caso es el HCl no se podrá formar más Cl2 de lo que pueda darte el reactivo limitante.
MnO4 ^ - 1 + ClO2 = MnO + H2O es una ecuación bien rara.
MnO2 + 4HCl - - - > Cl2 + MnCl2 + 2H2O 87g MnO2 - - - 70g Cl2 80g MnO2 - - - x = (80x70) / 87 x = 64. 36 Respuesta : Se obtienen 64. 36 gramos de Cl2.
Acido clorico + acido clorhidrico = cloro molecular + agua HClO3 + 5 HCl → 3Cl2 + 3H2O.
Primeramente hay que saber cual es la ecuación para la reacción que se esta describiendo, la cual es : HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O Con lo que respecta a las ecuaciones de las semirreacciones de oxido - reducción,…