1) R = 0.
082 L * atm / ºK * mol ; a = 7.
2439 .
2) El volumen del gas que se ha liberado a la atmósfera es de 710.
38L .
Para calcular el valor de R y a se procede a transformar los ºC a ºK y luego se aplica la ecuación de los gases y la ley de boyle para calcular el volumen liberado, de la siguiente manera : 1) (PV)1 = 22.
98 L * atm T1 = 0ºC n = 1 mol ( PV)2 = 31.
18 L * atm T2 = 100ºC T = t(ºC) + a R = ?
A = ?
P * V = n * R * T T1 = 0ºC + a T1 = 273 + a (P * V / n)1 = R * T1 22.
98 L * atm / 1 mol = R * ( 273 ºK + a ) R = 22.
98 / ( 273ºK + a ) ( P * V / n)2 = R * T2 T2 = 100ºC + a T2 = 373 + a 31.
18 L * atm / 1 mol = R * ( 373ºK + a ) R = 31.
18 / (373ºK + a ) Igualando las expresiones de R : 22.
98 / ( 273 + a) = 31.
18 / ( 373 + a ) ( 373 + a) * 22.
98 = 31.
18 * ( 273 + a) 8571.
54 + 22.
98a = 31.
18a + 8512.
14 a = ( 8571.
54 - 8512.
14) / (31.
18 - 22.
98 ) a = 7.
2439 R = 22.
98 / ( 273 + 7.
2439 ) R = 0.
082 L * atm / ºK * mol 2) m = 1.
50 * 103 h N2 P1 = 2 * 107 Pa * 1 atm / 101325 Pa = 197.
38 atm T1 = 17.
1ºC + 273 = 290.
1 ºK T1 = T2 V2 = ?
P2 = 1.
80 * 105 Pa * 1 atm / 101325 Pa = 1.
776 atm V = V2 - V1 = ?
P1 * V1 = m * R * T1 / Pm V1 = m * R * T1 / P1 * Pm V1 = 1.
50 * 103 g * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 290.
1 ºK / 197.
38 atm * 28 g / mol V1 = 6.
45 L .
V1 * P1 = V2 * P2 V2 = V1 * P1 / P2 V2 = 6.
45 L * 197.
38 atm / 1.
776 atm V2 = 716.
83 L V = V2 - V1 = 716.
83 L - 6.
45 L = 710.
38 L.