Supón que debes realizar la producción de tanques de NaOH para los astronautas. - Plantear la ecuación química y balancear. - ¿Cuantos moles de este compuesto envasarías para producir 5 moles de agua en la nave?
En resumen
El NaOH se utiliza para eliminar el CO₂ exhalado en la respiración. La reacción balanceada es : CO₂ + 2 NaOH → Na₂CO₃ + H₂OSe observa que 2 moles de NaOH producen 1 mol de H₂O. Si se desean 5 moles de agua se deberán envasar 10 moles de NaOH.
El NaOH se utiliza para eliminar el CO₂ exhalado en la respiración.
La reacción balanceada es : CO₂ + 2 NaOH → Na₂CO₃ + H₂OSe observa que 2 moles de NaOH producen 1 mol de H₂O.
Si se desean 5 moles de agua se deberán envasar 10 moles de NaOH.
Si la masa de cada mol es 40 g (23 + 16 + 1) se deberán envasar 400 gramos de NaOH.
H2SO4 + 2NaOH = = = = = = = >Na2SO4 + 2H2O Balanceo por tanteo, calculas normalmente sólo cuentas los número de H, S, O, Na a) 17 mol de H2SO4 * (2 mol de NaOH / 1 mol de H2SO4) = 34 mol de NaOH Relación mol a mol…
se necesitan 10. 54 moles de aluminio.
La reacción es incorrecta pues no cumple con la Ley de conservación de la materia. ¿¿¿En los reactivos no tienes oxígeno pero en los productos si? Es imposible.
Cuantos moles de oxigeno son necesarios para producir 8 moles de agua 2 H2 + O2 → 2 H2On O2 = 8 mol H2O x 1 mol O2 `````````````````` 2 mol H2On O2 = 4 mol.