SUPER URGENTE?

Ejercicio 1

balancear la ecuacion

2 NO + Cl₂→ 2 NOCl

Keq = { NOCl }² { NO }² × { Cl₂ }

Ejercicio 2

Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0.

15 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4×10⁻¹⁰

HCN⇔ H⁺ + CN⁻

Ka = {H⁺}×{CN⁻} {HCN}

{H⁺} = X

{CN⁻} = X

{HCN} = 0, 15 M

Ka = {X}× {X} {0, 15}

Ka = {X}² {0, 15}

4×10⁻¹⁰ = X² 0, 15

X² = 4×10⁻¹⁰× 0, 15

X² = 6×10⁻¹¹

X = √6×10⁻¹¹

X = 0, 000007745

las concentraciones de las especies en equilibrio son :

{H⁺} = 0, 000007745 ≈7, 75×10⁻⁶

{CN⁻} = 0, 000007745 ≈7, 75×10⁻⁶

Ejercicio 3

Calcular el pH de una disolución 0, 01 M de hidróxido de sodio KOH.

KOH→ K⁺ + OH⁻

pOH = - log (OH⁻)

pOH = - log (0, 01)

pOH = - ( - 2)

pOH = 2

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 2

pH = 12.