Soluciones de ac. Sulfhidrico y acetato de plomo II reaccionan para formar sulfato de plomo sólido y una solucion de acido acetico. Si se mezcla 7. 50g de acido suilfurico y 7. 50 g de acetato de plomo, calcule el numero de gramos de acido sulfurico . Acetato de plomo II, sulfato de plomo y acido acetico presentes en la mezcla al termino de la reacción.
En resumen
El número de gramos presentes en la mezcla al término de la reacción entre el ácido sulfúrico y acetato de plomo II son : Ácido sulfúrico : 5. 2 gAcetato de plomo II : 0 gÁcido acético : 2. 76 gSulfato de plomo : 6.
El número de gramos presentes en la mezcla al término de la reacción entre el ácido sulfúrico y acetato de plomo II son : Ácido sulfúrico : 5.
2 gAcetato de plomo II : 0 gÁcido acético : 2.
76 gSulfato de plomo : 6.
97 gExplicación : La reacción que tiene lugar es la siguiente : H₂SO₄(ac) + Pb(C₂H₃O₂)₂(ac) ⇒ 2CH₃COOH(ac) + PbSO₄(s)Primero se debe determinar el reactivo límite : Moles presentes de los reactivos : Ácido sulfúrico : Considerando la masa molar : M(H₂SO₄) = 98.
08 g / molmoles H₂SO₄ = 7.
5 g * (1 mol / 98.
08 g) = 0.
076 mol Acetato de plomo II : M(Pb(C₂H₃O₂)₂) = 325.
29 g / molmoles Pb(C₂H₃O₂)₂ = 7.
5 g * (1 mol / 325.
29 g) = 0.
023 molPara determinar el reactivo límite se divide el número de moles entre el coeficiente estequiométrico.
El reactivo límite corresponde al menor valor obtenido.
Para H₂SO₄ = 0.
076 / 1 = 0.
076Para Pb(C₂H₃O₂)₂ = 0.
023 / 1 = 0.
023El reactivo límite es el acetato de plomo II, con este se realizan los cálculos.
Como el acetato de plomo II es el reactivo límite este se consume completamente en la reacción.
Cantidad que reacciona de H₂SO₄ : 0.
023 mol Pb(C₂H₃O₂)₂ * (1 mol H₂SO₄ / 1 mol Pb(C₂H₃O₂)₂) = 0.
023 mol H₂SO₄Lo que queda al final de la reacción es igual a : moles iniciales - moles que reaccionan : 0.
076 - 0.
023 = 0.
053 mol H₂SO₄Masa de H₂SO₄ : Considerando la masa molar : gramos H₂SO₄ = 0.
053 mol * 98.
08 g / mol = 5.
2 g H₂SO₄Cantidad de ácido acético que se forma : moles CH₃COOH = 0.
023 mol Pb(C₂H₃O₂)₂ * (2 mol CH₃COOH / 1 mol Pb(C₂H₃O₂)₂) = 0.
046 mol CH₃COOHMasa de CH₃COOH : M(CH₃COOH) = 60.
05 g / molgramos CH₃COOH = 0.
046 mol * 60.
05 g / mol = 2.
76 g CH₃COOHCantidad de sulfato de plomo que se forma : moles PbSO₄ = 0.
023 mol Pb(C₂H₃O₂)₂ * (1 mol PbSO₄ / 1 mol Pb(C₂H₃O₂)₂) = 0.
023 mol PbSO₄Masa de PbSO₄ : M(PbSO₄) = 303.
26 g / molgramos PbSO₄ = 0.
023 mol * PbSO₄ g / mol = 6.
97 g PbSO₄.
Acido sulfihidrico + plomo = sulfuro de plomo H2S + Pb = PbS + H2.
Respuesta : Una solución amortiguadora esta compuesto por un ácido débil o una base débil, de modo que por ejemplo el ácido acético es un ácido débil, esto se puede observar por su valor de pH el cual es bajo. Por otra…