Solución 1 tiene una concentración de [H + ] = 2?
Solución 1 tiene una concentración de [H + ] = 2. 95 x 10 - 4.
En resumen
El pH de la solución que contiene una concentración [H + ] = 2. 95 x 10⁻⁴ es : 3. 53Explicación : El potencial de hidrógeno conocido como pH determina el grado de acidez de una solución.
Mejor respuesta
El pH de la solución que contiene una concentración [H + ] = 2.
95 x 10⁻⁴ es : 3.
53Explicación : El potencial de hidrógeno conocido como pH determina el grado de acidez de una solución.
Está expresado como : pH = - log [H + ] en donde [H + ] está dado en términos de molaridadReemplazando se tiene : pH = - log 2.
95 x 10⁻⁴pH = 3.
53.
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