Solubilidad bicarbonato de sodio en agua fria?
Solubilidad bicarbonato de sodio en agua fria.
En resumen
1. prepara la solucion = 1000 + 164g = 1164g 2. Aplica la formula %p / p = soluto / solucion x 100% 3. Aplicando : %p / p = 164g / 1164 x 100% = 14, 089 y al redondear 14, 09%p / p.
Mejor respuesta
1. prepara la solucion = 1000 + 164g = 1164g
2.
Aplica la formula %p / p = soluto / solucion x 100%
3.
Aplicando : %p / p = 164g / 1164 x 100% = 14, 089 y al redondear 14, 09%p / p.
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La concentración del bicarbonato de sodio en el agua de mar es de 4M ¿en que volumen de agua podemos encontrar 0, 2g de bicarbonato de sodio?
Mm NaHCO3 = 84 g / mol M = mol soluto / V(L) mol = masa / Mm mol = 0. 2 g / 84 g / mol mol = 0. 00238 V(L) = mol soluto `````````````` M V(L) = 0. 00238 mol `````````````````` 4 mol / L V(L) = 0. 000595 L ≈ 0. 0006 L.
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2. La solubilidad del bicarbonato de sodio, NaHCO3, en agua caliente es de 164 g de sal en 1000 ml de agua?
% p / p = peso soluto x 100 `````````````````` p solc. 1. preparar la solución. P solc. = p soluto + p solvente p solc. = 164 g + 1000 mL = 1164 g 2. % p / p = 164 g / 1164 g x 100 % p / p = 14. 089%.
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Por favor ayudenme, es para hoy : (,2?
Respuesta : Explicación : 1000ml de agua son 1000g de aguaGramos disolución : 164g soluto + 1000g de agua = 1164g%p / p = (164g / 1164g) x 100 = 14, 09%.
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