SiO2 3C - - - - - - - - - - - - - - - - SiC 2CO A partir de una muestra de 10g de carbono, con 90% de pureza y 50g de dióxido de silicio. ¿Qué volumen de monóxido de carbono se obtiene? ¿ si el rendimiento de la reacción es de 82% que masa de cloruro de silicio se formara?
En resumen
MmCO = 28 g / mol C = 12 g / mol g CO = 10 g C x 1 mol C x 2 mol CO x 90 g CO x 28 g CO = 14 g CO 12 g C 3 mol C 100 g C 1 mol CO %REnd = Rend. Practico / rend. Teórico x 100 82 / 100 = x / 14 g / mol x = 0. 82 x 14 = 11. 48 g C mol CO = 11, 48 g / 28 g7mol 0 0.
MmCO = 28 g / mol C = 12 g / mol
g CO = 10 g C x
1 mol
C x 2 mol CO x 90 g CO x 28 g
CO = 14 g CO 12 g C 3 mol C 100 g C 1 mol CO
%REnd = Rend.
Practico / rend.
Teórico x 100
82 / 100 = x / 14 g / mol
x = 0.
82 x 14 = 11.
48 g C
mol CO = 11, 48 g / 28 g7mol 0 0.
41 mol
V = 0.
41 x 22.
4 = 9.
18 L.
A) 1) Escribimos las reacción SiO2 + C = SiC + CO 2) Ajustamos la reacción SiO2 + 3C = SiC + 2CO 3) Obtenemos los pesos molares que vamos a necesitar. SiO2 = (28. 1) + 2(16) = 60. 1 g / mol C : 14 g / mol SiC = 28. 1 +…
2 MgO + Si - - - - - > 2 Mg + SiO2.