Si una masa de un gas ocupa un volumen de 1000 ml a 600 mm Hg y 20°C?
Si una masa de un gas ocupa un volumen de 1000 ml a 600 mm Hg y 20°C. ¿Qué volumen ocupará a 500 mm Hg y 23°C?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Idromediaria
En resumen
P₁ₓ V₁ = P₂ₓ V₂ T₁ T₂ T₂ₓ P₁ₓ V₁ = T₁ₓ P₂ₓ V₂ V₂ = T₂ₓ P₁ₓ V₁ T₁ₓ P₂ V₂ = 23 ºC ₓ 600 mmHgₓ 1000 ml = 13800000ml = 1380 ml 20 ºCₓ 500 mmHg 10000 El volumen de una muestra gaseosa es 150 cm³a 23ºC y a una presión de 200 mm de Hg.
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Mejor respuesta
P₁ₓ V₁ = P₂ₓ V₂ T₁ T₂
T₂ₓ P₁ₓ V₁ = T₁ₓ P₂ₓ V₂
V₂ = T₂ₓ P₁ₓ V₁ T₁ₓ P₂
V₂ = 23 ºC ₓ 600 mmHgₓ 1000 ml = 13800000ml = 1380 ml 20 ºCₓ 500 mmHg 10000
El volumen de una muestra gaseosa es 150 cm³a 23ºC y a una presión de 200 mm de Hg.
¿A qué temperatura (en ºC) la muestra ocupará un volumen de 0, 7 L a una presión de 0, 9 atm?
Conversion
200 mmHgₓ 1 atm = 0, 263 atm 760 mmHg
150 cm³ ₓ 1 L = 0, 15 L 1000 cm³
T₂ₓ P₁ₓ V₁ = T₁ₓ P₂ₓ V₂
T₂ = T₁ₓ P₂ₓ V₂ = 23ªCₓ0, 9 atmₓ0, 7 L = 14, 49 ºC = 367, 3 ºC P₁ₓ V₁ 0, 263 atmₓ0, 15 L 0, 03945.
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