Si una masa de un gas ocupa un volumen de 1000 ml a 600 mm Hg y 20°C?
Si una masa de un gas ocupa un volumen de 1000 ml a 600 mm Hg y 20°C. ¿Qué volumen ocupará a 500 mm Hg y 23°C?
En resumen
P₁ₓ V₁ = P₂ₓ V₂ T₁ T₂ T₂ₓ P₁ₓ V₁ = T₁ₓ P₂ₓ V₂ V₂ = T₂ₓ P₁ₓ V₁ T₁ₓ P₂ V₂ = 23 ºC ₓ 600 mmHgₓ 1000 ml = 13800000ml = 1380 ml 20 ºCₓ 500 mmHg 10000 El volumen de una muestra gaseosa es 150 cm³a 23ºC y a una presión de 200 mm de Hg.
Mejor respuesta
P₁ₓ V₁ = P₂ₓ V₂ T₁ T₂
T₂ₓ P₁ₓ V₁ = T₁ₓ P₂ₓ V₂
V₂ = T₂ₓ P₁ₓ V₁ T₁ₓ P₂
V₂ = 23 ºC ₓ 600 mmHgₓ 1000 ml = 13800000ml = 1380 ml 20 ºCₓ 500 mmHg 10000
El volumen de una muestra gaseosa es 150 cm³a 23ºC y a una presión de 200 mm de Hg.
¿A qué temperatura (en ºC) la muestra ocupará un volumen de 0, 7 L a una presión de 0, 9 atm?
Conversion
200 mmHgₓ 1 atm = 0, 263 atm 760 mmHg
150 cm³ ₓ 1 L = 0, 15 L 1000 cm³
T₂ₓ P₁ₓ V₁ = T₁ₓ P₂ₓ V₂
T₂ = T₁ₓ P₂ₓ V₂ = 23ªCₓ0, 9 atmₓ0, 7 L = 14, 49 ºC = 367, 3 ºC P₁ₓ V₁ 0, 263 atmₓ0, 15 L 0, 03945.
Preguntas relacionadas de Química
¿que volumen ocupara una masa de gas a 160 c y 28 mm hg , sabiendo que a 45 c y 1 atmosfera de presion ocupa un volumen de 6 litros ?
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2 V1 = P2 * V2 * T1 / (T2 * P1) V1 = (1 atm * 6 l * (160 + 273)) / ((45 + 273) * 28 mmHg * (1 atm / 760 mmHg)) V1 = 221, 75 litros.
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A presión cte?
Respuesta : V1 = 25LT1 = 27 ºC + 273 = 300KT2 = 320 KV2 = ? V2 = 25 L x 320 K ```````````````````````` 300 KV2 = 26. 67 LExplicación : V1 = V2```` ````T1 T2V2 = V1 T2 `````````` T1.
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A una presion de 350 torr una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2, 5 L ¿Hallar el volumen que ocupará el mismo gas a la presión de un ATM?
P1V1 = P2V2 1atm = 760torr (350torr)(2. 5L) = (760torr)(xL) X = 1. 15 L.
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