Si una gas de Temperatura constante Se encuentra en un recipiente de 5litros a una presión de 2atmosferas y lo pasamos a un recipiente de 2. 5litros esperamos que su presión.
En resumen
Me parece que ya la respondi. En fin la presion sr va a duplicar ya que el volumen se a reducido a la mitad y su temperaturabes constante. Espero haberte ayudado.
Me parece que ya la respondi.
En fin la presion sr va a duplicar ya que el volumen se a reducido a la mitad y su temperaturabes constante.
Espero haberte ayudado.
P × V ÷ T = P2 × V2 ÷ T2 1, 7 (20)÷87 = 1, 2 × V2 ÷ (10) Se convierten las temperaturas a Kelvin (Se suma 273) 1, 7 ×20 ÷ 360 = 1, 2 × V2 ÷ 283 0, 09 ÷1, 2 × 283 V2 = 22. 07.
P1 x V1 = V2 x P2 V1 = 9 L P1 = 34 atm. V2 = 5 L P2 = ? P2 = 9L x 34 atm `````````````````` 5 L P2 = 61. 2 atm.
1 atm = 760 mmHg 3. 5 atm = 2660 mmHg V1. P1 = V2. P2 600 l * 760 mmHg = V2 * 2660 mmHg V2 = 600 l * 760 mmHg / 2660 mmHg V2 = 171. 4 litros.
Utilizar la fórmula de la Ley de los Gases Ideales P x V = n x R x T P = 5 atmT = 230 KR = 0. 082 (L atm / mol K)n = 3 molesV = ¿? V = (3 moles x 230 K x 0. 082 (L atm / mol K)) / 5 atm V = 11. 36 Litros.