Si una especie química posee 26 protones y 23electrones, ¿cuál es su estado de oxidación?
Si una especie química posee 26 protones y 23electrones, ¿cuál es su estado de oxidación? .
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Kika04
En resumen
Si una especie química posee 26 protones y 23 electrones , ¿cuál es su estado de oxidación? SOLUCIÓN : Al hablar de su estado de oxidación hace referencia a su carga.
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Si una especie química posee 26 protones y 23 electrones , ¿cuál es su estado de oxidación?
SOLUCIÓN : Al hablar de su estado de oxidación hace referencia a su carga.
Usaremos la siguiente fórmula : #e - = Z - qDonde : #e - = número de electronesZ = Número atómicoq = cargaAdemás se sabe que, el número atómico es igual al número de protones.
Reemplazamos en la fórmula : 23 = 26 - qq = + 3El estado de oxidación será de + 3SALUDOS!
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Respuesta : Explicación : si una especie química posee 26 protones y 23 electrones , ¿cuál es su estado de oxidación?
SolucióN
Al hablar de su estado de oxidación hace referencia a su carga.
Usaremos la siguiente fórmula :
#e - = Z - q
Donde :
#e - = número de electrones
Z = Número atómico
q = carga
Además se sabe que, el número atómico es igual al número de protones.
Reemplazamos en la fórmula :
23 = 26 - q
q = + 3
XD : V.
Preguntas frecuentes
Si una especie química posee 26 protones y 23electrones, ¿cuál es su estado de oxidación?
Si una especie química posee 26 protones y 23 electrones , ¿cuál es su estado de oxidación? SOLUCIÓN : Al hablar de su estado de oxidación hace referencia a su carga.
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