Si tienes 18 g de carbono y un mol de carbono tiene una masa de 12 g, determina el número de moles de carbono y el número de átomos de carbono que tienes.
En resumen
Tenemos que 18 gramos de carbono representa 1. 5 moles de carbono y ademas una cantidad de 9. 033x10²³ átomos. Explicación : Sabemos que el peso del carbono equivale a 12 g / mol, entonces si queremos saber la cantidad de moles tenemos que : m = (18 g)·(1 mol / 12 g) m = 1.
Tenemos que 18 gramos de carbono representa 1.
5 moles de carbono y ademas una cantidad de 9.
033x10²³ átomos.
Explicación : Sabemos que el peso del carbono equivale a 12 g / mol, entonces si queremos saber la cantidad de moles tenemos que : m = (18 g)·(1 mol / 12 g) m = 1.
5 moles Ahora, para saber el número de átomos se aplica el número de Avogadro tal que : A = (1.
5 moles)·(6.
022x10²³ / mol) A = 9.
033x10²³ átomos Entonces, tenemos que 18 gramos de carbono representa 1.
5 moles de carbono y ademas una cantidad de 9.
033x10²³ átomos.
En un mol, hay 44 gramos, debido a que este es la masa molar del CO2 16x2 = 32 12x1 = 12 32 + 12 = 44 1 mol de CO2 = 44 gramos de CO2 x mol de CO2 = 120 gramos de CO2 Procedimiento 1. (1 mol de C02)(120 gramos de…
Respuesta : Explicación : 2. 70 mol x 6. 02 x10 ^ 23 atomos de C / 1 mol 1. 62 x10 ^ 24 atomos.
Explicación : la moles se obtiene dividiendo masa sobre peso atomico. El peso atomico se obtiene de la tabla periodica.