Si tenemos 20 gramos de sulfato niquelico ([Ni2(SO4)3], para preparar un litro de solución, ¿que concentración normal y molar presenta la solución formada? Con formula y procedimientos porfavor.
En resumen
Normalidad (N) : Peso molecular del Ni2(SO4)3 = 405. 57 g / mol Equivalente del Ni2(SO4)3 = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 405. 57 g / mol / 2 = 202. 79 g / eq nº de Equivalentes en 20 g de Ni2(SO4)3 Nº eq = 20 g / 202. 79 g / eq = 0. 098 eq.
Normalidad (N) :
Peso molecular del Ni2(SO4)3 = 405.
57 g / mol
Equivalente del Ni2(SO4)3 = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 405.
57 g / mol / 2 = 202.
79 g / eq
nº de Equivalentes en 20 g
de Ni2(SO4)3
Nº eq = 20 g / 202.
79 g / eq = 0.
098 eq.
N = nº de Equivalentes /
litros de disolución
N = 0, 098 eq / 1 L = 0.
098
Molaridad (M) : Moles de soluto / V(L)
mol = masa
soluto / peso molecular
mol = 20 g / 405.
57 g / mol = 0.
0493 moles
M = 0, 0493 mol / 1 L
M = 0.
0493 mol / L.
No se entiende lo que quieres.
V1 x C1 = V2 x C2 V2 = 0. 25 M x 1 L `````````````````` 1 M V2 = 0. 25 L SE REQUIEREN 0. 25 litros para la segunda solución.
Pa = m×v×ma / 1000mlpa = 0, 25mol×600ml×120gr / mol 1000mlpa = 18000 / 1000mlpa = 18 grExplicación : MgSO4MG 1×24 = 24S 1×32 = 32O 4×16 = 64 = 120gr / molRespuesta = se necesitan 18gramos.