Si tenemos 148, 7 gramos de metano CH4 y de oxigeno O2 1854 gramos ¿Cuantos gramos de CO2 se producen y cual es el reactivo limite?
En resumen
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2OMm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol CO2 = 44 g / mol1. Calcular moles a partir de los gramos (n = m / Mm)n CH4 = 148. 7 g / 16 g / mol = 9. 294 moln O2 = 1854 g / 32 g / mol = 57. 938 mol2. Calcular moles de CO2 a partir de los calculadosn CO2 = 9.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2OMm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol CO2 = 44 g / mol1.
Calcular moles a partir de los gramos (n = m / Mm)n CH4 = 148.
7 g / 16 g / mol = 9.
294 moln O2 = 1854 g / 32 g / mol = 57.
938 mol2.
Calcular moles de CO2 a partir de los calculadosn CO2 = 9.
294 mol CH4 x 1 mol CO2 `````````````````````` 1 mol CH4n CO2 = 9.
294 moln CO2 = 57.
938 mol O2 x 1 mol CO2 ``````````````````````` 2 mol O2n CO2 = 28.
968 moles3.
Reactivo limitante : CH4 produce 9.
294 moles de CO24.
Calcular gramos de CO2n = m / Mmm CO2 = 9.
294 mol x 44 g / molm CO2 = 408.
94 g CO2.
CH4 C = 1 * 12 = 12 H = 4 * 1 = 4 16gr / mol 0. 08mol * 16g / mol = 1. 28 g.
Respuesta : g = 36. 67 g de C3H8g = 133. 33 de O2Explicación : ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO2? C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OMm C3H8 = 44 g / mol O2 = 32 g / mol CO2 = 44 g…
4H2 + O2 → 2H2O Mm H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol O2 = 32 g / mol a. Calcular gramos de H2 g H2 = 150 g H2O x 1 mol H2O x 2 mol H2 x 2 g H2 ```````````````` `````````````` ```````````` 18 g H2O 2 mol H2O 1 mol H2 g H2…
Hola! Debes usar la regla de los tres simples, multiplicas los 36 gramos de Agua con los 40 gramos de Oxígeno y lo divides por los 32 gramos de Oxígeno y te da 45 gramos de Agua, espero haberte ayudado! : ).