Si se tiene volumen de neon equivalente a 200 mm calcula el volumen si la temperatura que inicialmente fue de 100centigrado ha descendido a 0 centigrado.
En resumen
V1 = 200 ml V2 = ? T1 = 100ªC. ( 373ªK ) T2 = 0ªC . ( 273ªC) V1 x T2 V2 = - - - - - - - - - - - - - T1 V2 = 200 ml x 273ªK - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 373 ªK V2 = 54600 - - - - - - - - - - - - 373 V2 = 146. 38 ml El volumen final del Neón es de 146.
V1 = 200 ml
V2 = ?
T1 = 100ªC.
( 373ªK )
T2 = 0ªC .
( 273ªC) V1 x T2 V2 = - - - - - - - - - - - - - T1
V2 = 200 ml x 273ªK - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 373 ªK
V2 = 54600 - - - - - - - - - - - - 373
V2 = 146.
38 ml
El volumen final del Neón es de 146.
38 ml.
127c = 400k pv = rtn n = pv / rt n = (2atm * 5l) / (0. 0821 * 400k) n = 0. 304 t = 654c = 927k pv = rnt v = rtn / p v = (0. 0821 * 927 * 0. 304) / 2 v = 11. 57l.
18ªC . 3 = 54ºC Regla de tres 3Litros - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 18ªC x Litros - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 54ªC X = 3litros. 54ªC / 18ªC = 9 Litros.
Inicial V1 = 6, 5 L T1 = 20°C pasando a Kelvin K = 20 + 273 = 293 K Final V2 = ? T2 = 7°C pasando a kelvin K = 7 + 273 = 280K Presion constante a 1 atm Segun la ley de Charles V1T2 = V2T1 Despejando V2 V2 = V1T2 / T1 V2…
V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2V1 = . 52LP1 = 650mmhg / 760atm = 0. 855atmT1 = 25C + 273k = 298kV2 = ? P2 = 700mmh / 760atm = 0. 921atmT2 = 32C + 273k = 305kV2 = V1 P1 T2 / T1 P2V2 = (. 52L)(0. 855atm)(305k) / (298k)(0.…
Utilizando la ecuacion combinada : P1V1 / T1 = P2V2 / T2Como la presion es contante : V1 / T1 = V2 / T2Conviertiendo las temperaturas a K (K = °C + 273) y reemplazando200 mL / 373 K = V2 / 273 KDespejando V2 V2 = 200 mL…