Si se tiene 0, 2 litros de un gas a 30 C y 1 atm de presión ¿ que temperatura debería alcanzar pra que aumente a 0, 3 litros ?
En resumen
Respuesta : 454. 5KExplicación : V1 = 0, 2LT1 = 30°C + 273K = 303KP1 = 1atm (constante supongo. )V2 = 0, 3LT2 = XEntonces. T2 = (V2 * T1) / V1 = (0, 3L * 303K) / 0, 2L = 454. 5K.
Respuesta : 454.
5KExplicación : V1 = 0, 2LT1 = 30°C + 273K = 303KP1 = 1atm (constante supongo.
)V2 = 0, 3LT2 = XEntonces.
T2 = (V2 * T1) / V1 = (0, 3L * 303K) / 0, 2L = 454.
5K.
Datos :
T1 = 30 C = 303.
15 KT2 = ?
V1 = 0, 2 LV2 = 0, 3 LP = 1 atm
Se aplica la siguiente formula, tomando las temperaturas en grados kelvin
V1 / T1 = V2 / T2
Despejando T2 que es lo que nos intereza, que seria la temperatura que tomaria para alcanzar 0, 3 litros, tenemos que :
T2 = (V2 * T1) / V1T2 = (0, 2 * 303, 15) / 0, 3T2 = 202, 1 K.
1. P1 = 1 atm V1 = 16, 4 L T1 = 47ºC + 273, 15 = K P2 = 0, 8 atm V2 = 22 L T2 = ? P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 T2 = P2. V2. T1 / P1. V1 T2 = 0, 8. 22. K / 1. 16, 4 2. P1 = 2 atm T1 = 100ºC + 273, 15 = K P2 = ? T2 = 473 K…
Datos : V1 = 20LT1 = 124KV2 = 30LT2 = ? Ley de los gases ideales P. V = n. R. TP1. V1 / T1 = P2. V2 / T2Como las presiones son constantes la ecuacion queda de la siguiente forma : V1 / T1 = V2 / T2Despejando la…
sacas la temperatura y te dirá que T = 703, 56 K.