Si se quiere trabajar con una cantidad de soluto equivalente a 1. 4 moles deCa(NO3)2. A) ¿Qué volumen de una solución 0, 3 M del mismo debe tomarse? B) ¿Qué volumen medirá si sólo cuenta con una solución 12 % m / v? Ayudenme conesto pero explicandome paso a paso.
Formulas
a) M = mol / litros despejar litros L = mol / M sustituir valores L = 1, 4 mol / 0, 3 mol / L cancelas unidades iguales que esten dividiendo (mol) L = 4, 66 litros
b) %m / v = gramos soluto / mlilitros solucion despejar mililitros ml = gr / %m / v
calcular los gramos con la formula mol = g / PM
despejar gramos g = mol .
PM calcular PM del Ca (NO₃)₂ = 1, 4 mol .
164 g / mol buscar los pesos atomicos de : Ca, N, O ; = 229, 6 g se multiplican por los subindices y se ahora calcular los ml sumanlos resultados ml = g / % m / v P : A = 229, 6 g / 12 g / ml Ca = 40 .
1 = 40 = 19, 13 ml N = 14 .
1. 2 = 28 O = 16 .
3. 2 = 96 PM = 164 g / mol.
% v / v = v soluto / v solución x 100 v solución = 800 mL % = 25 V Soluto = % v / v x v solución / 100 v soluto = 25 mL / mL x 800 mL / 100 V SOLUTO = 200 mL de acido nítrico.
Hola! Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % v / v. Tenemos los siguientes datos : → % v / v (porcentaje de volumen por volumen) = 16 → V1 (volumen del soluto) = ? (en mL) →…