Si se puede con procedimiento por favor60 mL de una solución de 1 M de amoniaco (NH3)?
Si se puede con procedimiento por favor 60 mL de una solución de 1 M de amoniaco (NH3).
En resumen
Pues mira, según yo es con la fórmula de Molaridad, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7Bn%7D%7BL%7D%20" /> donde M es la molaridad, n es el numero de moles, y L es el volumen en litros.
Mejor respuesta
Pues mira, según yo es con la fórmula de Molaridad,
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7Bn%7D%7BL%7D%20" /> donde M es la molaridad, n es el numero de moles, y L es el volumen en litros.
En tu caso contamos con la molaridad y el volumen, primero convertimos los 60ml a Litros, = 0.
06L y despejamos la ecuación para obtener el número de moles, lo que quedaría así n = (M)(L)
n = (1M)(0.
06L)
n = 0.
06moles de NH3
para convertir en gramos =
1 mol NH3 - - 17gr / mol NH3
0.
06mol NH3 - - X
X = 1.
02gr NH3
En este caso usas una regla de tres, y si sabemos que un mol de NH3 comprende 17gr / mol de éste, cuántos gramos tendremos en 0.
06mol?
Se eliminan moles con moles y te queda gramos como unidad final.
Y si necesitas convertirlo a ml, lo harías buscando la densidad de el NH3, y la fórmula de la densidad, espero te sirva.
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AYUDA?
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