Si se mezclan 25 litros de NO2 y 50g de agua ¿Cuantos gramos de HNO3 seobtienen?

Si las condiciones fueran normales 22, 4 litros del gas NO2 equivalen a 1 mol, entonces en 25 litros se tiene x molx = 25 l / 22, 4 l / mol = 1, 12 molPM NO₂ = 46 g / molmasa NO₂ = 1, 12 mol x 46 g / mol = 51, 52 gLa reacción balanceada es : 3 NO₂ + H₂O → 2 HNO₃ + NOSe observa que las cantidades estequeométricas son 138 g de NO₂ (3 mol) reaccionan con 18 g de H₂O (1 mol), por lo que si se tienen 51, 52 g de óxido y 50 gramos de agua, el reactivo limitante es el óxido que determinará cuánto ácido se obtiene.

A partir de 138 g de NO₂ se obtienen 126 g de HNO₃ (2 moles) por lo que a partir de 51, 52 g se obtendrán x gramos de ácido : x = 51, 52 .

126 / 138 = 47, 04 gramos de HNO₃.