Si se evaporan 25, 0 mL de HzO de 1, 0 L de disolución que contiene 12, 0 mg de K2S04 / mL, ¿cuál es la [K + ] en la diso - lución remanente?
En resumen
Al evaporarse 25, 0ml de H2O de 1, 0L de disolución quecontiene 12, 0mg de K2S04 / mL, se obtiene una disolución remanente de [K + ] = 0, 204 MExplicación paso a paso H₂OK₂SO₄ <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Clongrightarrow" /> 2K⁺(ac) + SO₄²Concentración inicial.
Al evaporarse 25, 0ml de H2O de 1, 0L de disolución quecontiene 12, 0mg de K2S04 / mL, se obtiene una disolución remanente de [K + ] = 0, 204 MExplicación paso a paso H₂OK₂SO₄ <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Clongrightarrow" /> 2K⁺(ac) + SO₄²Concentración inicial.
Transformar concentración másica a molar : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B12mg%20%5Cquad%20K2S04%7D%7B1ml%7D%20%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1g%7D%7B1000mg%7D%20%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1000ml%7D%7B1L%7D%20%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%20mol%7D%7B174%2C259g%7D%3D0%2C069%20M" />Lo que significa que, hay un total en moles de 0, 069 de K₂SO₄Según estequiometría, los moles de K⁺ serán : 2xmol K₂SO₄ = 0, 138 molLa concentración final de K⁺(ac), se determinará con los moles de K⁺(ac) y el volumen final, es decir : Volumen final : 1L - 25ml <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Clongrightarrow" /> 1L - 0.
025L = 0, 975Luego, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BK%5E%2B%5D%3D%5Cfrac%7B0%2C138%7D%7B0%2C975%7D%3D0%2C204M" />.
1. convertir mL a L L = 400 / 1000 = 0. 400 L 2. Calcular la Molaridad M = moles soluto / V(L) M = 0. 0345 moles ``````````````````` 0. 400 L M = 0. 086 molar.
Respuesta : %v - v = 5%Explicación : Nos dan los siguientes datos : %v - v = ? Soluto = 20ml (cantidad que se disuelve en el solventesolvente = 380ml (cantidad que disulve al soluto) Dato curioso : en todas la…