Si se disuelve en agua 30. 5 de cloruro de Amonio NH4Cl hasta obtener 0. 5litros de solucion. Calcula : a) concentracion de la misma en porcentaje en masa b) la molaridad C)fraccion de moles del soluto y solvente La masa molar de cloruro de amonio es 53. 5 gramos mol. Ayudenme es un examen xfa.
En resumen
A) La concentración en porcentaje en masa es : 6. 1%b) La molaridad de la solución es : 1. 14 Mc) Las fracciones molares son : X (NH₄Cl) = 0. 021 y X(H₂O) = 0. 979Datos : Masa soluto = 30. 5 g NH₄ClVolumen solución = 0.
A) La concentración en porcentaje en masa es : 6.
1%b) La molaridad de la solución es : 1.
14 Mc) Las fracciones molares son : X (NH₄Cl) = 0.
021 y X(H₂O) = 0.
979Datos : Masa soluto = 30.
5 g NH₄ClVolumen solución = 0.
5 L = 500 mLExplicación : a) Se halla el porcentaje masa / volumen : %m / v = (Masa soluto (g) / Volumen solución (mL)) * 100%m / v = ( 30.
5 g / 500 mL) * 100%m / v = 6.
1%b) Se halla la molaridad.
No. moles de soluto = 30.
5 g / 53.
49 g / mol = 0.
57 molesM = No.
Moles soluto / Volumen solución (L)M = 0.
57 moles / 0.
5 LM = 1.
14c) Se hallan las fracciones molaresMoles soluto = 0.
57Moles solvente : d = m / V1.
53 g / cm³ = 30.
5 / VV = 30.
5 / 1.
53V = 19.
93 cm³ = 0.
02 L NH₄ClVolumen de agua = 0.
5L - 0.
02L = 0.
48 LMasa de agua : d = m / V1 g / mL = m / 480 mLm = 480 g480 g H₂O / 18 g / mol = 26.
67 moles de aguaX (NH₄Cl) = 0.
57 / (0.
57 + 26.
67)X (NH₄Cl) = 0.
021X(H₂O) = 26.
67 / (0.
57 + 26.
67)X(H₂O) = 0.
979.
Que la solución de cloruro de sodio (NaCl) sea 2 M implica que hayan 2 moles de NaCl en 1 L de solución. Por una simple regla de 3 se pueden sacar los moles de NaCl en 20 mL de solución : 2 moles - - - - - - - - - - 1 L…
Mm NaCl = 58. 45 g / mol 1. Calcular moles despejando de la fórmula de molaridad M = n / V(L) n = 2 mol / L x 2 L (simplificar litros) n = 4 moles de cloruro de sodio.
¡Hola! Vamos a encontrar la Fracción Molar del Soluto, dados : n1 (número de moles de cloruro de sodio - NaCl) = 5 moles (SOLUTO) n2 (número de moles de agua - H2O) = 15 moles (DISOLVENTE) X1 (fracción molar del soluto)…
Su masa molecular es de 58. 44 gramos por cada mol u en 8 moles seria 467. 52 gramos.