Si se calienta cierta masa de un gas ideal desde 27 C hasta 87 C en cuánto por ciento debería aumentarse su presión para que no varíe su volumen.
En resumen
Respuesta : P₁ debería aumentarse en un 20 % para mantener constante el volumen. Explicación : La Ley de Gay - Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
Respuesta : P₁ debería aumentarse en un 20 % para mantener constante el volumen.
Explicación : La Ley de Gay - Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
Por lo que puede establecerse :
P₁ / T₁ = P₂ / T₂ (1)
la temperatura (dato) debe expresarse en ° Kelvin.
T₁ = 300 °K (27°C + 273)
T₂ = 360 °K (87°C + 273)
despejando en (1)
P₂ / P₁ = T₂ / T₁
Reemplazando
P₂ / P₁ = 360 °K / 300 °K
P₂ / P₁ = 1, 2
P₁ debería aumentarse en un 20 % para mantener constante el volumen.
La Ley de Gay - Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
Por lo que puede establecerse : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ (1)la temperatura (dato) debe expresarse en ° Kelvin.
T₁ = 300 °K (27°C + 273)T₂ = 360 °K (87°C + 273)despejando en (1)P₂ / P₁ = T₂ / T₁ReemplazandoP₂ / P₁ = 360 °K / 300 °KP₂ / P₁ = 1, 2P₁ debería aumentarse en un 20 % para mantener constante el volumen.
Ley de Boyle : P1×V1 = P2×V2 P2 = P1×V1 / V2 P2 = 4 atm × 150 L / 450 L P2 = 1. 33 atm.
P. V / T = P´. V´ / T´ ; V´ = P. V. T´ / T. P´ V´ = ( P / P´) . (T´ / T) . V ; V´ = ( P / 4P) . (2T / T) . V = 4 / 2 V = 1 / 2 VEl volumen se reduce a la mitad.
Respuesta : Guíate de la ecuación del gas ideal : PV = RTn V = Volumen, P = Presión Despejando, queda : P = RTn / V Explicación : Lo que nos queda generalizar es que la presión que se le ejerce a un sistema es…