Si reaccionan 175 g de CaCO3 con suficiente HCl y se obtienen 165. 1 g de CaCl2 de acuerdo a la siguiente reacción : CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Masas molares : Ca = 40 g ; C = 12 g ; O = 16 g ; Cl = 35. 5 g, H = 1 g ¿Cuál es el % de rendimiento? A) 85% b) 42% c) 96% d) 100%.
En resumen
Si reaccionan 175 g de CaCO3 con suficiente HCl y se obtienen 165. 1 g de CaCl2 de acuerdo a la siguiente reacción : CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2OMm CaCO3 = 100 g / mol CaCl2 = 110. 98 g / mol1.
Si reaccionan 175 g de CaCO3 con suficiente HCl y se obtienen 165.
1 g de CaCl2 de acuerdo a la siguiente reacción : CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2OMm CaCO3 = 100 g / mol CaCl2 = 110.
98 g / mol1.
Calcular gramos de CaCl2g CaCl2 = 175 g CaCO3 x 1 mol CaCO3 x 1 mol CaCl2 x 110.
98 g CaCl2 ```````````````````````````` `````````````````````` `````````````````````````````` 100 g CaCO3 1 mol CaCO3 1 mol CaCl2g CaCl2 = 194.
222. calcular % rendimiento% rend.
= (165.
1 g / 194.
22 g) x 100% rend.
85. 00 % (respuesta a).
El carbonato de calcio es uncompuestoquímico, de fórmula CaCO3. Se trata de uncompuestoternario, que entra en la categoría de las oxosales.
Mm CaCO3 = 100 g / mol1. Calcular moles 1 mol - - - 6. 022 x 10²³ átomos x - - - - 12 x 10²³ átomos x = 2 mol2. Calcular gramosn = m / Mmm = 2 mol x 100 g / molm = 200 g de CaCO3.
Masa molar = 110. 98g / molNomenclatura = Cloruro de calcio o cloruro cálcico.
Oye, creo que es CaCl2 porque el calcio tiene como número de Valencia 2 y el cloro 1. Quedaría algo así : 2HCl + Ca(OH)2 - - - - - - > CaCl2 + 2H2OEspero haberte ayudado (ू•ᴗ•ू❁).