Si reacciona 80g de Zinc con 10% de impureza con cantidad suficiente de HCl (ac) se obtiene cloruro de zinc, ZnCl2 y se libera hidrógeno gaseoso, según la siguiente reacción : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (g) Calcular la cantidad de cloruro de zinc formado. PA : Zn = 65 ; Cl = 35, 5 ; H = 1.
En resumen
Respuesta : Sabemos que tenemos 80 g con 10% de impurezas de Zn, el cual es nuestro reactivo limite.
Respuesta : Sabemos que tenemos 80 g con 10% de impurezas de Zn, el cual es nuestro reactivo limite.
La reacción es : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (g)necesitamos saber la cantidad de ZnCl2 que se produce, para ello, vamos a calcular, la cantidad e moles que tenemos de Zn puro, pues por la reacción sabemos que : Por cada mol de Zn, se produce un mol de ZnCl2 : g de Zn = 0.
9 * 80 = 72.
PA Zn = 65 Mol Zn = 72 / 65 = 1.
107 mol.
Moles producidos de ZnCl2 = 1.
107 mol.
Gramos de ZnCl2 = 1.
107 (65 + 2 * 35) = 149.
44 g.
Zn + 2HCl⇒ ZnCl₂ + H₂.
La cantidad de gramos de cloruro de zinc ( ZnCl2) que se producen es 276. 84 g ZnCl2 La cantidad de gramos de cloruro de zinc (ZnCl2 ) que se producen en la reacción química se calculan mediante un factor de conversión…
Espero haberte ayudado SALUDOS! ; ).
Reacción balanceada : Zn + 2 HCl - - > ZnCl2 + H2La esquetiometria de la reacción es 1 / 2 / 1 / 1, por lo tanto : a) Falso, solo produce un mol de cloruro de zincb) Falso, el zinc reacciona con dos moles de ácido…