Si los porcentajes de N2 y H2 en el amoniaco (NH3) son respectivamente83, 40% y 17, 60%. Determinar la masa de NH3 que se puede obtener a partir de 10 g de N2 y 6g de H2. Con explicación por favor, necesito el desarrollo La respuesta es : 12, 14.
En resumen
N2 + 3H2 → 2NH3 1. Calcular moles a partir de los gramos mol N2 = 10 g / 28 g / mol = 0. 357 mol mol H2 = 6 g / 2 g / mol = 2 mol 2. Calcular moles de NH3 a partir de la ecuacion quimica : mol NH3 = 0. 357 mol N2 x 2 mol NH3 ```````````````` 1 mol N2 mol NH3 = 0.
N2 + 3H2 → 2NH3
1.
Calcular moles a partir de los gramos
mol N2 = 10 g / 28 g / mol = 0.
357 mol
mol H2 = 6 g / 2 g / mol = 2 mol
2.
Calcular moles de NH3 a partir de la ecuacion quimica :
mol NH3 = 0.
357 mol N2 x 2 mol NH3 ```````````````` 1 mol N2
mol NH3 = 0.
714
mol NH3 = 3 mol H2 x 2 mol NH3 `````````````` 3 mol de H2
mol NH3 = 2 mol
N2 (produce 0.
714 mol de NH3)
mol = masa / Mm
Mm NH3 = 17 g / mol
masa = mol x Mm
masa = 0.
714 mol x 17 g / mol
masa = 12.
318 g de NH3.
%m / m = SVENTE / SCOMPLETA×100.
Amabas tienen el mismo peso porque un mol de amoniaco son 17 g que es nigual al peso del amoniaco. Por otro lado a tienen el numero de Avogadro.
NH3 ES ESE EL PORCENTAJE.