Si la reacción Na2 CO3 + Ca(OH)2 - - - - - - - - - - - Ca CO3 + NaOH, tiene un 95% y se parte de 36 gr de Na2 CO3 ¿ cuántos gr de NaOH se forman? , Na = 23 gr ; C = 12 gr ; H = 1gr.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de KikkiClaudiaVidal
1 - balancear la reacción
Na2CO3 + Ca(OH)2 - - - >CaCO3 + 2NaOH
2 - tener el peso molecular de los compuestos qué nos interesan ajustados a los coeficientes estequiometricos de la reacción, en este caso es Na2CO3 y NaOH
PM Na2CO3 = 106 g / mol
PM NaOH = 80 g / mol
3 - calcular la masa TEÓRICA qué saldrá de NaOH al hacer reaccionar 36 g de Na2CO3
mNaOH = mNa2CO3(PM NaOH / PM Na2CO3)
mNaOH = 27.
1698 g
4 - calcular la masa de NaOH si la reacción tiene 95% de eficiencia
mNaOH(real) = mNaOH(95 / 100)
mNaOH(real) = 25.
8113 g.
Ese es hidróxido de Sodio no se a que más te refieras.
Respuesta : 25moles de NaOHExplicación : Paso #1Sacar la masa molar de NaOH Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 ; NaOH = 40gr / mol 23 + 16 + 1 = 40Paso #2Convertimos para sacar las moles sabiendo que 1kg = 1000gr y que 1mol de…
27 g de NaOH. MmNaOH = 40 g / mol mol = masa / Mmmol = 27 g / 40 g / mol = 0. 675mol.