Si la composición porcentual del aluminio (Al2O3) es de 52, 94% de aluminio y 47, 06% de oxigeno. Calcula : A) La masa de oxido de aluminio que se podria obtener si se hace reaccionar 12 g de aluminio con 25 g de oxigeno B) la masa de aluminio u oxigeno que no reacciono en el caso anterior.
En resumen
Si la composición porcentual del Al2O3 es de : 52. 94 % AL 47. 06 % O Calcula : A) masa = ? G Al2O3 12 g AL 25 g O B) masa de oxigeno que no reaccionó = ?
Si la composición porcentual del Al2O3 es de : 52.
94 % AL 47.
06 % O Calcula : A) masa = ?
G Al2O3 12 g AL 25 g O B) masa de oxigeno que no reaccionó = ?
Para resolver el ejercicio se procede a encontrar el reactivo limitante y exceso, y así se puede calcular las masas solicitadas, de la siguiente manera : 12 g Al * 47.
06 g O / 52.
94 g Al = 5.
66 g O 25 g O * 52.
94 g Al / 47.
06 g O = 28.
12 g Al El reactivo limitante es : Al El reactivo en exceso es : O A) gAl2O3 = 12 g Al * 100 g Al2O3 / 52.
94 g Al = 22.
66 g Al2O3 B) g Oxigeno que no reaccionó = 25 g - 5.
66 g = 19.
34 g O.
Aplicando la Ley de Conservación de la Masa podemos saber que los 3, 962 g de Al necesitan de la siguiente masa de oxígeno : Ahora usamos la Ley de las Proporciones Definidas o Ley de Proust : .
Respuesta : la masa molecular del óxido de aluminio, cuya fórmula es AI2O3. Es : 102 g / molExplicación : AI2 x 27 = 54 g / mol O = 3 x 16 = 48 g / mol Mm = 102 g / mol.