Si en una fabrica de ácido sulfúrico se tienen 400 moles de Disulfuro de hierro (FeS2), AL FINAL DEL PROCESO las moles H2SO4 QUE OBTIENEN SON a. 600 b. 800 c. 400 d. 1200.
En resumen
Al final del proceso las moles H2SO4 que se obtienen son : 800 moles. Opción b. 800 moles .
Al final del proceso las moles H2SO4 que se obtienen son : 800 moles.
Opción b.
800 moles .
Al final del proceso en la producción de ácido sulfúrico H2SO4 para poder calcular la cantidad de moles de H2SO4 se procede a escribir las reacciones químicas correspondientes y mediante factores de conversión se efectúa el calculo de dichos moles, de la siguiente manera : 4 FeS2 (s) + 11O2(g) ⇔ 2Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g) 4 moles 11 moles 2 moles 8 moles 2 SO2 (g) + O2(g) ⇔ 2SO3 (g) 2 moles 1 mol 2 moles SO3(g) + H2O ⇒ H2SO4 1 mol 1mol 1 mol 400 mol FeS2 * 8moles SO2 / 4 moles FeS2 * 2moles SO3 / 2 moles SO2 * 1 mol H2SO4 / 1 mol SO3 = 800 moles H2SO4.
H2SO4 sumas los pesos atómicos de cada elemento presente e encuentras el peso del mol del ácido que en este caso es de 98 g / mol.
En un mol de átomos de cualquier sustancia siempre hay la misma cantidad de átomos. A ese número (que es una constante) se lo llama NÚMERO DE AVOGADRO. Es = 6. 02 x 10²³ átomos.
Calcular la masa de H2S que se obtendrá se si hacen reaccionar 145. 7 g de FeS FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2SMm FeS = 88 g / mol H2SO4 = 98 g / mol H2S = 34 g / molg H2S = 145. 7 g FeS x 1 mol FeS x 1 mol H2S x 34 g H2S…
Respuesta : x = 3. 6132 x 10²⁴ moléculas H2SO4Explicación : cuanta moléculas de ácido sulfúrico hay en 6 moles de ácido 1 mol - - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas 6 mol - - - - x x = 3. 6132 x 10²⁴ moléculas H2SO4.