Si el rendimiento de la producción de etileno (C2H4) es de 40%, ¿qué masa de hexano (C6H14) debemosutilizar para producir 481 g de etileno? Xfavo0r.
C6H14 → 3C2H4 + H2
Mm C6H14 = 86 g / mol
C2H4 = 28 / g / mol
g C6H14 = 481 g C2H4 x 1 mol C2H4 x 1 mol C6H14
x 86 g C6H14
`````````````````` `````````````````` `````````````````` 28 g C2H4 3 mol C2H4 1 mol C6H14
g = 492, 45 de C6H4
masa = 492, 45 g C6H14 X 100 g `````````` 40 g
masa inicial = 1231, 13 g de etileno.
La reacción es : 165g C2H4O * 1 mol = 3, 75 molC2H4O 44 g 74 g H2O * 1 mol = 4, 11 mol H2O 18 g Sobrará agua en la reacción, por ello será el reactivo en exceso. Para reaccione todo el óxido serán necesarios 3, 75 moles…
1. C 85. 7 / 12 = 7. 14 H 14. 3 / 1 = 14. 3 2. se divide por el menor C 7. 14 / 7. 14 = 1 H 14. 3 / 7. 14 = 2. 001 3. Formula empirica seria : CH2 para hallar la Formula molecular es Fm = M / PFE FM = 28 / 14 = 2 FM =…
C2H5OH H2SO4→ CH2 = CH2 + H2O (H2SO4 utilizado como catalizador) se produce eteno más agua CH2 = CH2 + I2 → CH2I + CH2I (Se produce 1, 2 –diyodo etano) CH ≡ CH + I2 → CHI = CHI (1, 2 - DIYODOETENO) I I Ι Ι CH2I = CH2I +…
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Mm Oxido de etileno = 44 g / mol H2O = 18 g / mol C2H4O + H2O → C2H6O2 mol C2H6O = 165 g / 44 g / mol = 3. 75 mol mol H2O = 74 g / 18 g / mol = 4. 11 mol C2H4O (produce 3. 75 mol) H2O ( 4. 11 mol - 3. 75 mol = 0. 36 mol…