Si el rendimiento de la producción de etileno (C2H4) es de 40%, ¿qué masa de hexano (C6H14) debemosutilizar para producir 481 g de etileno? Xfavo0r.
C6H14 → 3C2H4 + H2
Mm C6H14 = 86 g / mol C2H4 = 28 / g / mol
g C6H14 = 481 g C2H4 x 1 mol C2H4 x 1 mol C6H14 x 86 g C6H14 `````````````````` `````````````````` `````````````````` 28 g C2H4 3 mol C2H4 1 mol C6H14
g = 492, 45 de C6H4masa = 492, 45 g C6H14 X 100 g `````````` 40 gmasa inicial = 1231, 13 g de etileno.
Si 100% DE hexano me da 42. 5 % de etileno Xg de hexano me da 481 g de etileno despejando x = 100 * 481 / 42. 5 X = 1131. 764g de hexano usamos para producir 481 de etileno.
Primero escribimos la ecuación de la reacción química de la producción del etileno a partir del hexano : C₆H₁₄ ⇒ 3 C₂H₄ + H₂ Hexano Etileno Hidrógeno (gas) Pesos Fórmula : PF PF(C₆H₁₄) = 6 (12) + 14 (1) = 72 + 14 = 86 g…
2C2H4 + O2 - > 2C2H4O. Debajo masas molares : 2(28 g) …. 32 g…. 2(44 g). Luego los cocientes son : C2H4 = 25 / 56 = 0, 44643 O2 = 35 / 32 = 1, 09375 Como el cociente pequeño es para el etileno, luego el reactivo…