Si el numero atomico de un elemento es 83 y 168 su numero de masa ?
Si el numero atomico de un elemento es 83 y 168 su numero de masa . ¿cuantos neutrones y electrones posee el ion - 3 del elemento.
En resumen
Z = 83A = 168A = Z + NA - Z = N168 - 83 = N85 = N NEUTRONES#e = Z - q#e = 83 - ( - 3)#e = 86 ELECTRONESSALUDOS.
Mejor respuesta
Z = 83A = 168A = Z + NA - Z = N168 - 83 = N85 = N NEUTRONES#e = Z - q#e = 83 - ( - 3)#e = 86 ELECTRONESSALUDOS.
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Un elemento x posee una masa atómica de 36 y tiene 19 neutrones en su núcleo ¿Cuántos protones y electrones posee?
Maza atomica = A neutrones = n en este caso el atomo no esta ionizado, eso quiere decir que : protones = electrones = numero atomico Maza atomica = neutrones + protones 36 = 19 + protones 17 = protones = electrones…
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Si se tiene un elemento de masa atómica 85 y numero atómico 48¿cuantos neutrones posee?
Hola, recuerda que : A = Z + N A : MASA ATOMICA Z : NUMERO ATOMICO / NUMERO DE PROTONES N : NEUTRONES entonces tienes : 85 = 48 + N N = 37.
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Si un elemento tiene 15 electrones y 16 neutrones el numero atomico ?
Z = 15 A = atomo de Fosforo Simbolo quimico = P Distribucion de electrones por nivel = 1s2 2s2 2p6 Electrones = 15 A = 31 Numero masico = 30, 97380.
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