Si disolvemos 20g de nitrato de plata y 34g solfato de amonio en un volumen final de 200 mL . Calcula la concentracion en porcentaje en masa para cada soluto . Densidad solución 1 g / mL.
En resumen
Respuesta : Explicación : Si disovemos 20g de nitrato de plata y 34g de sulfato de amonio en un volumen final de 20 ml. Calcular la concentracion en porcentaje en masa para cada soluto. Dencidad solución 1g / ml.
Respuesta : Explicación : Si disovemos 20g de nitrato de plata y 34g de sulfato de amonio en un volumen final de 20 ml.
Calcular la concentracion en porcentaje en masa para cada soluto.
Dencidad solución 1g / ml.
Para un volumen final de 200 mL, el porcentaje de masa (% m / m) del nitrato de plata (AgNO₃) es de 10 % m / m , mientras que el del sulfato de amonio (NH₄)₂SO₄ es de 17 % m / m.
ProcedimientoPara realizar el cálculo del % m / m de la solución se dispone de los siguientes datos : Volumen total de solución = 200 mlDensidad de solución 1 gr / mlmasa AgNO₃ = 20 gramosmasa (NH₄)₂SO₄ = 34 gramosComo la solución tiene una densidad de 1 gr / ml entonces 200 ml = 200 grsLa ecuación para el cálculo del % m / m es : %m / m = (masa de soluto / masa de solución) x 100Para el AgNO₃%m / m AgNO₃ = (20 grs / 200 grs) x 100%m / m AgNO₃ = 0, 1 x 100 = 10 %Para el (NH₄)₂SO₄% m / m (NH₄)₂SO₄ = (34 grs / 200 grs) x 100% m / m (NH₄)₂SO₄ = 0, 17 x 100 = 17 %.
El porcentaje, es gramos de soluto por cada 100 gramos de solución entonces : 20gsoluto__100mL x = 140 gr soluto x __700mL Para hallar gramos de soluto sobre gramos de solución es 140g__1200gsolucion x = 11, 67% x…
La respuesta de 840 o me equivoco.