Si dentro de una experiencia se encuentra un compuesto cuyo porcentaje es igual a 38, 71% Ca, 20% P y 41, 29% O , cual seria la formula empírica de dicho compuesto (Ca = 40g, P = 31, O = 16) AYUDENMEEEE PLIIIS.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Erickaren
En resumen
Moles = por ciento entre el peso atómico. Ca : 0. 96 moles P : 0. 64 moles O : 2. 62 moles RCa : 0. 96 moles / 0. 64 = 1. 5 P : 0. 64 moles / 0. 64 = 1 O : 2. 62 moles / 0. 64 = 3. 9 SUBÍNDICE (REDONDEAMOS) Ca : 2 P : 1 O : 4 Ca2PO4.
Moles = por ciento entre el peso atómico.
Ca : 0.
96 moles
P : 0.
64 moles
O : 2.
62 moles
RCa : 0.
96 moles / 0.
64 = 1.
5
P : 0.
64 moles / 0.
64 = 1
O : 2.
62 moles / 0.
64 = 3.
9
SUBÍNDICE (REDONDEAMOS)
Ca : 2
P : 1
O : 4
Ca2PO4.
Moles = por ciento entre el peso atómico. Ca : 0. 96 moles P : 0. 64 moles O : 2. 62 moles RCa : 0. 96 moles / 0. 64 = 1. 5 P : 0. 64 moles / 0. 64 = 1 O : 2. 62 moles / 0. 64 = 3.
La fórmula empírica del compuesto CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78g¿cual será su formula molecular FE : CH Mm FE C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 X 1 = 1 g / mol ``````````````````````````````…
Primero tienes que sacar la masa de CH que es la formula mínima o empírica que nos dice que hay una relación 1 : 1 (uno a uno) lo que tenemos que ver es cuantas veces esta disminuida la formual molecular. Entonces…
La formula empirica del compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78 g , ¿ cual seria su formula molecular? 1. Calcula Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g /…
La fórmula molecular es mas extensa, la fórmula empírica es la que no puede simplificarse más. Ejemplo : Fórmula molecular : C 6 H 6 Formula empírica : CHPor qué? Los 6 puedes dividirlos en 3, luego en 2 y te terminan…
Si dentro de una experiencia se encuentra un compuesto cuyo porcentaje es igual a 38, 71% Ca, 20% P y 41, 29% O , cual seria la formula empírica de dicho compuesto (Ca = 40g, P = 31, O = 16) 1. Calcular molesCa : 38. 71…