Si comparamos 2 gramos de hidrógeno con 18 gramos de agua ¿cómo será el número de moléculas?
Si comparamos 2 gramos de hidrógeno con 18 gramos de agua ¿cómo será el número de moléculas?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Arturo2676
En resumen
Bien, la masa molecular del H2O es 18g. O sea en 18 g de H2O existen 6, 023 ×10 ^ 23 moléculas. Y en 2g de H2O, calcularemos el número de moléculas, entonces construimos una regla de tres simple, .
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Mejor respuesta
Bien, la masa molecular del H2O es 18g.
O sea en 18 g de H2O existen 6, 023 ×10 ^ 23 moléculas.
Y en 2g de H2O, calcularemos el número de moléculas, entonces construimos una regla de tres simple, .
18g________6×10 ^ 23 moleculas
2g_________X moléculas
x = 2×6×10 ^ 23 / 18 = 10 ^ 22 moleculas
recuerda que 6, 023×10 ^ 23 es el numero de abogadros.
Preguntas frecuentes
Si comparamos 2 gramos de hidrógeno con 18 gramos de agua ¿cómo será el número de moléculas?
Bien, la masa molecular del H2O es 18g. O sea en 18 g de H2O existen 6, 023 ×10 ^ 23 moléculas. Y en 2g de H2O, calcularemos el número de moléculas, entonces construimos una regla de tres simple, .
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