Si 62g de un gas ocupan un volumen de 90L a 288°k y 0, 97atm, ¿ qué volumen ocupara en CN(condiciones normales)? No me tomen por perezosa, ya lo hice, pero hay algo que no me cuadra, me dio 89, 8L y me parece algo raro, por eso pido ayuda.
En resumen
Teniendo en cuenta que las condiciones normales están próximas a los datos (273 K y 1 atm), el resultado próximo a 90 L es bastante esperable : No ha habido variación de temperatura o de presión considerable.
Teniendo en cuenta que las condiciones normales están próximas a los datos (273 K y 1 atm), el resultado próximo a 90 L es bastante esperable : No ha habido variación de temperatura o de presión considerable.
Si la temperatura disminuye y aumenta la presión, el volumen debe ser menor de 90 L.
(Todo este razonamiento antes de hacerlo, para analizar el resultado esperable : Algo menor de 90L) P.
V / T = P´.
V´ / T´ permite comparar dos estados del mismo gas.
0, 97 .
90 / 288 = 1 .
V´ / 273 ; V´ = 0, 97.
90 . 273 / 288 = 82, 75 L.
Me imagino que es un ejercicio de la Ley combinada de los gases, por sus datos. V1 P1 T2 = V2 P2 T1 Al decir que es un gas a condiciones normales se refiere a que : Su Presion 1 : 1 atm Su Temperatura 1 : 273 K o 0°C…
El volumren sera de 53, 66 L.
Respuesta : v = 1. 7262 litrosExplicación : Condiciones normales en un gas : 1 atm y 25°C = 298. 15°KConstante R = 0. 082 atm * l / mol * °kFormula : Pv = nRTDepejar n para los molesn = Pv / RTn = (1 atm)(3l) / (0.…
En primer lugar hay que analizar que unicamente hubo un cambio de presion y no hay ninguna fuga de gas puesto que las masa no cambia y el gas se ditribuye en el volumen de manera distinta. Tambien se asume que la…