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SI 6, 72 g DE UN METAL M SE COMBINAN CON 2, 075 L DE OXIGENO EN CONDICIONES NORMALES, ¿CUAL ES LA MASA EQUIVALENTE DE DICHO METAL?

SI 6, 72 g DE UN METAL M SE COMBINAN CON 2, 075 L DE OXIGENO EN CONDICIONES NORMALES, ¿CUAL ES LA MASA EQUIVALENTE DE DICHO METAL?

8Lujan1795
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En resumen

Mm O = 16 g / mol M = 6. 72 g 2. 072 L DE O2 Peq O = 16 / 2 = 8 g / eq eq = 2 / 8 = 0. 25 x 22. 4 = 5. 6 L Condiciones Normales masa equivalente será = 18, 14 g / eq.

Mejor respuesta

Valeriasoriano
2

Mm O = 16 g / mol

M = 6.

72 g

2.

072 L DE O2

Peq O = 16 / 2 = 8 g / eq

eq = 2 / 8 = 0.

25 x 22.

4 = 5.

6 L Condiciones Normales

masa equivalente será = 18, 14 g / eq.

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