Si 39, 4 g de oro se tratan con suficiente agua regia, producen ___________ g de no?

Debes escribir la ecuación química balanceada, para ello necesitas conocer que el agua regia es una mezcla de ácido clorhídrico y ácido nítrico, es decir HCl + HNO3.

Por tanto, debe hacerse reaccionar lo siguiente :

Au + HCl + NO3.

La ecuación balanceada es :

Au + 4HCl + HNO3 - >HAu Cl4 + NO + 2H2O.

De donde obtenemos la proporción entre el número de moles de oro y el número de moles de NO :

1 mol de Au / 1 mol NO.

Debemos convertir los gramos de oro a moles, usando la masa atómica del Au : .

39, 4 g Au / 197, 0 g / mol = 0.

2 mol Au.

Como la proporcion es 1 : 1, se obtienen 0, 2 mol de NO.

Ahora, usando la masa molar de la molécula de NO, calculas la masa de NO.

Masa molar de NO = 14, 0 g / mol + 16, 0 g / mol = 30, 0 g / mol

masa = masa molar * número de moles.

Masa de NO = 0, 2 mol * 30, 0 g / mol = 6, 0 g de NO.

Respuesta : 6, 0 g de NO.