Si 25 mL de solución CuSO4x2, 5M, se diluyen con agua, hasta un volumen final de 450 mL ¿Cuál es la molaridad del soluto en la solución resultante?
Solución original :
(M es mol por litro)
1000ml sc → hay 2, 5 moles st
en mis 25 ml sc → tengo 0, 0625 moles st
ahora estos 0, 0625 moles pasan a estar en un volumen de 450 ml, y debo hallar la M
si en 450 ml → tengo 0, 0625 moles
en 1000 ml → tengo 0, 139 moles
mi solución resulta 0, 139 M.
(1 L soln / 4 eq - q soluto)(3 eq - q soluto) = 0, 75 L soln.
Calcula la molaridad de la solución de ácido nitrico que se encuentra al 32. 3% en masa de soluto y su densidad 1, 200g / mL. Mm HNO3 = 63 g / mol1. La densidad por el porcentaje resulta la concentración en masa entre…
C1V1 = C2V24M x 3 L = C2 x 8 LC2 = 1, 5 MSALUDOS!
Respuesta : El porcentaje masa - volumen es 10%Explicación : .