Si 0, 98 moles de Cloroformo en estado de vapor, ocupan 200 ml a una presion de 752 mmHg?
Si 0, 98 moles de Cloroformo en estado de vapor, ocupan 200 ml a una presion de 752 mmHg. Calcula la temperatura en gradosC a la que se encuentra dicho gas.
Si 0, 98 moles de Cloroformo en estado de vapor, ocupan 200 ml a una presion de 752 mmHg. Calcula la temperatura en gradosC a la que se encuentra dicho gas.
En resumen
Esfacila1865gradoscentigrados.
Esfacila1865gradoscentigrados.
PV = nRTP = nRT / V n = 0. 787 molesR = 0. 082 L * atm / mol * KT = - 232ºC = 41. 15KV = 1880mL = 1. 88L P = (0. 787 * 0. 082 * 41. 15) / 1. 88P = 2. 65 / 1. 88P = 1. 88 atm 1. 88 atm * 760mmHg / 1atm = 1428. 8 mmHg.
P = 790 mm Hg = 1, 039 atmV = 7720 ml = 7, 72 Ln = 0, 405 molR = 0, 08206 atm * L / mol * KPV = nRTT = PV / nRT = (1, 039 atm)(7, 72 L) / (0, 405 mol)(0, 08206 atm * L / mol * K)T = 241, 34 K.
Respuesta : P = 1. 74 atmP = 1322. 4 mmHgExplicación : Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal , si 0. 19 moles ocupan un volumen de 7170 ml a la temperatura de 527°CAplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x…