Segun la ecuacion siguiente no balanceada AL + O2 - - - - - - - - - - - - - - - - - AL2O3, CUANTOS GRAMOS DE ALUMINIO SE NECESITA PARA OBTENER 20 MOLES DE AL2O3, A CUANTOS GRAMOS CORRESPONDEN ESTOS MOLES?
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Juanitop12oct
En resumen
Sea la reacción química igualada : 4Al + 3O₂ - - - - - - - - - > 2Al₂O₃ Según la estequiometría de la reacción, 4 moles de aluminio reaccionan con el oxígeno para dar 2 moles de óxido de aluminio.
Sea la reacción química igualada :
4Al + 3O₂ - - - - - - - - - > 2Al₂O₃
Según la estequiometría de la reacción, 4 moles de aluminio reaccionan con el oxígeno para dar 2 moles de óxido de aluminio.
Si lo que se desea es producir 20 moles de Al₂O₃, por una simple regla de 3 se puede determinar cuántos moles de aluminio serían requeridos.
4 moles Al - - - - - - - - - - - - 2 moles Al₂O₃
x moles Al - - - - - - - - - - - - 20 moles Al₂O₃
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%20%3D%20%20%5Cfrac%7B20mol%2A4mol%7D%7B2mol%7D%20%3D%2040%20mol" />
Por tanto, son necesarios 40 moles de aluminio para producir 20 moles de Al₂O₃.
A partir de la ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=masa%20%3D%20moles%2APA" /> se puede determinar la masa de Al equivalente a los 40 moles.
Para ello, se debe conocer el peso atómico del aluminio (PA = 27 g / mol)
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=masa%20%3D%2040mol%2A27g%2Fmol%20%3D%201080%20g" />
Por lo tanto, son necesarios 1080 g de aluminio para producir la cantidad de óxido de aluminio deseada.
Sea la reacción química igualada : 4Al + 3O₂ - - - - - - - - - > 2Al₂O₃ Según la estequiometría de la reacción, 4 moles de aluminio reaccionan con el oxígeno para dar 2 moles de óxido de aluminio.
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