Según la ecuación química dada, ¿cuántas gramos de agua (H2O) se forman en la combustión completa de 20 mol de propano (C3H8)? C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O.
ax² + bx + c = 0
En resumen
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂OSegún la reacción 1 mol da 4 mol de agua, por lo tanto a partir de 20 mol de propano se obtendrán x mol de aguax = 20 x 4 / 1 = 80 mol aguamasa = n x PMmasa = 80 mol x 18 g / mol = 1440 gramos.
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂OSegún la reacción 1 mol da 4 mol de agua, por lo tanto a partir de 20 mol de propano se obtendrán x mol de aguax = 20 x 4 / 1 = 80 mol aguamasa = n x PMmasa = 80 mol x 18 g / mol = 1440 gramos.
C3H8 (g) + 5 O2 (g) ⇒ 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) + 2. 217, 9 kJ Saludos.
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O peso molecular C3H8 : 44 g / mol peso molecular CO2 : 44 g / mol se obtienen 240 gramos de CO2.
1, 760g de C3H8 en 120 mol de 3CO2 Reacción : C3H8 + 5O2 - - - > 3CO2 + 4H2O C = 12g / mol H = 1g / mol O = 16 / g / mol C3H8 12 x 3 + 1 x 8 = 44 regla de 3 3mol - - - 44g C3H8 120mol - - - X 120 x 44 = 3 x X despejando…
C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2OMediante la relación estequiométrica obtenemos : n(CO2) = 3 n(C3H8)n(CO2) = 3 × 2. 5n(CO2) = 7. 5 mol.