Según la ecuación de estado de los gases ideales, puede afirmarse que el volumen ocupado por 7, 31 gramos de CO2 a 720 mmHg y 29°C es?
ax² + bx + c = 0
En resumen
Masa = 7. 31 gr Peso molecular del CO2 = 12 + (16x2) = 44 gr / mol Entonces : Número de moles = masa / peso molecular n = 7. 31gr / 44gr / mol = 0. 1661 mol T = 29°C + 273°K = 302 °K P = 720 mmHg = 0. 947 atm R = 0. 0802 L atm / mol °K FÓRMULA PV = nRT V = nRT / P V = (0.
Masa = 7.
31 gr
Peso molecular del CO2 = 12 + (16x2) = 44 gr / mol
Entonces : Número de moles = masa / peso molecular
n = 7.
31gr / 44gr / mol = 0.
1661 mol
T = 29°C + 273°K = 302 °K
P = 720 mmHg = 0.
947 atm
R = 0.
0802 L atm / mol °K
FÓRMULA
PV = nRT
V = nRT / P
V = (0.
1661 mol * 0.
0802 L atm / mol °K * 302°K) / 0.
947 atm
V = 4.
24 L.
Ley de los gases ideales : V x P = n x R x T V = ? P = 1248 mmHg / 760 = 1. 642 atm T = 139 ºC + 273 = 412 K R = 0. 0821 (L atm / mol K) n = 0. 333 moles V = 0. 333 L x 0. 0821 ( L atm / mol K) x 412 K / 1. 642 atm V =…
Respuesta : Para resolver este ejercicio asumiremos que se cumple un proceso isotérmico, tal que se aplique la siguiente relación : P₁·V₁ = P₂·V₂ Donde se relaciona la presión (P) y el volumen (V) de un estado uno…