Se trata de las bolsas de aire. Si se necesitan 130g de azida de sodio para la bolsa de aire del lado del conductor, ¿ cuánto se necesitará para la bolsa del lado del copiloto? Expliquen la respuesta por favor : D miren dice también la bolsa de aire del lado del conductor requiere 0. 0650 m cubicosde nitrogeno para inflarse y la bolsa dde aire del copiloto requiere 0. 1340 m cubicos ayudenme por favor.
En resumen
Aunque tu problema pueda parecer muy complicado es, en realidad muy fácil de hacer. En primer lugar vamos a escribir la reacción que tiene lugar : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Aunque tu problema pueda parecer muy complicado es, en realidad muy fácil de hacer.
En primer lugar vamos a escribir la reacción que tiene lugar :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=NaN_3%5C%20%5Cto%5C%20Na%20%2B%20%5Cfrac%7B3%7D%7B2%7DN_2" />
Como sólo tenemos que relacionar la azida y el nitrógeno, y teniendo en cuenta que P y T son iguales para ambos airbags :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=130%5C%20g%5C%20NaN_3%5C%20%5Cto%5C%2065%5C%20L%5C%20N_2" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5C%20%5C%20%5C%20%5C%20x%5C%20%5C%20%5C%20%5C%20%5C%20%5C%20%5C%20%5Cto%5C%20134%5C%20L%5C%20N_2" />
x = 268 g <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%20NaN_3" />
Otra forma más "química" de plantearlo sería en función de la estequiometría :
Si nos fijamos en la estequiometría entre la azida y el nitrógeno veremos que por cada mol de azida que reaccione se obtienen 1, 5 mol de nitrógeno.
La masa molecular de la azida es 23 ·1 + 14 · 3 = 65 g.
Así que la masa que nos dan serán :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=130%5C%20g%5C%20NaN_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B65%5C%20g%7D%20%3D%202%5C%20mol%5C%20NaN_3" />
Teniendo en cuenta la estequiometría :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%5C%20mol%5C%20NaN_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%2C5%5C%20mol%5C%20N_2%7D%7B1%5C%20mol%5C%20NaN_3%7D%20%3D%203%5C%20mol%5C%20N_2" />
Ahora podemos aplicar una simple proporción entre el volumen y los moles, ya que las condiciones de presión y temperatura han de ser las mismas para ambos airbag (el del piloto y el del copiloto).
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20k%5Ccdot%20n%5C%20%5Cto%5C%20k%20%3D%20%5Cfrac%7BV%7D%7Bn%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B65%5C%20L%7D%7B3%5C%20mol%7D%20%3D%2021%2C67%5Cfrac%7BL%7D%7Bmol%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_%7BNaN_3%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B134%5C%20L%5C%20N_2%7D%7B21%2C67%5Cfrac%7BL%7D%7Bmol%7D%7D%20%3D%206%2C18%5C%20mol%5C%20N_2" />
Sólo nos queda convertir este dato en moles de azida y luego enmasa de azida :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=6%2C18%5C%20mol%5C%20N_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%5C%20NaN_3%7D%7B1%2C5%5C%20mol%5C%20N_2%7D%5Ccdot%20%5Cfrac%7B65%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%20267%2C8%5C%20g%5C%20NaN_3" />
Como puedes ver, por ambos caminos el resultado es el mismo ; - ).
3, 4kg Por cada kilogramo son 1000 gramos ; ).
El nitrógeno representa el 78% en volumen del aire.
M = ? V = 5 m³ * (1000 L / 1 m³) = 5000 L d = 1, 293 gr / L d = m / V ; despejando masa : m = d * V m = 1, 293 gr / L * 5000 L = 6465 gr = 6. 465 Kg.
Respuesta : 7. 74Explicación :