Se trata de 4?
Se trata de 4. 9g de ácido sulfúrico con Zinc. En la reacción se obtienen sulfato de zinc e hidrógeno.
En resumen
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 Mm H2SO4 = 98 g / mol ZnSO4 = 161 g / mol g ZnSO4 = 4. 9 g H2SO4 x 1 mol H2SO4 x 1 mol ZnSO4 x 161 g ZnSO4 ````````````````````` ``````````````````` ```````````````````` 98 g H2SO4 1 mol H2SO4 1 mol ZnSO4 g = 8. 05 de ZnSO4.
Mejor respuesta
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
Mm H2SO4 = 98 g / mol ZnSO4 = 161 g / mol
g ZnSO4 = 4.
9 g H2SO4 x 1 mol H2SO4 x 1 mol ZnSO4 x 161 g ZnSO4 ````````````````````` ``````````````````` ```````````````````` 98 g H2SO4 1 mol H2SO4 1 mol ZnSO4
g = 8.
05 de ZnSO4.
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Sin detallar el estado físico en el que se encuentran las sustancias, escribe la ecuación correspondiente a la siguiente reacción : El ácido sulfúrico (H2SO4) reacciona con el zinc para dar sulfato de?
H2SO4 + Zn→ ZnSO4 + H2.
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