Se tituló 20 ml de Ca(OH)2 con 17?
Se tituló 20 ml de Ca(OH)2 con 17. 5 ml de HCI 0. 5M. Calcule la concentración (Molaridad) de la base (Ca(OH)2) .
Mejor respuesta
Primero que nada, escribamos la titulación que se realiza para poder calcular la molaridad de la base : Ca(OH)₂ (ac) + 2 HCl (ac) → CaCl₂ (ac) + 2 H₂O (l)20 mL 17, 5 mL Datosx M 0, 5 MSabemos que la concentración molar se define como la cantidad de moles de soluto presentes en 1000 mL de solución.
1000 mL solución HCl - - - - - 0, 5 moles HCl17, 5 mL solución HCl - - - - - x = 8, 75 .
10⁻³ moles HClPor la estequiometría de la reacción, sabemos que cada 2 moles de HCl se consume 1 mol de Ca(OH)₂2 moles HCl - - - - - - 1 mol Ca(OH)₂8, 75 .
10⁻³ moles HCl - - - - - - x = 4, 375 .
10⁻³ moles Ca(OH)₂Los moles recién calculados se encuentran presentes en 20 mL de solución de Ca(OH)₂, por lo que para hallar la concentración molar debemos hacer un último cálculo : 20 mL - - - - - - - 4, 375 .
10⁻³ moles Ca(OH)₂1000 mL - - - - - - - x = 0, 22 moles Ca(OH)₂La concentración molar de la base es 0, 22 M.
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