Se tienen 20 mL de solución de KOH con un pH = 12?
Se tienen 20 mL de solución de KOH con un pH = 12. ¿Cuántos mililitros de solución 0. 05 M de HF de requieren para neutralizar la base?
Mejor respuesta
POH es menos el logaritmo de la concentración de OH - que hay en la solución pH + pOH = 14 Entonces pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2 moles por litro
Como tenes 20ml = 0, 020 L de solución
2 moles 1 litros
x 0, 02 litros
En esa muestra tenes 0, 04 moles de OH -
Necesitas esa cantidad de H + , la solución que usas para neutralizar tiene 0, 05 moles por litro, entonces
0, 05 moles 1 litro
0, 04 moles x = 0, 04 / 0, 05 = 0, 8
Necesitas 0, 8 litros de la solución.
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% v / v = v soluto x 100 `````````` v solc. Calcular v (mL) de soluto v soluto = 200 mL x 10 mL / mL ````````````````````````````` 100 v soluto = 20 mL de alcohol.
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