Se tiene una solución de HCl, 12M y se necesita preparar 2 litros de la misma solución pero de concentración 6M. ¿Que cantidad de ácido se debe disolver?
En resumen
Hola Cecilia, cuando deseas preparar diluciones teniendo como datos su volumen y su concentración, a partir de una solución de concentración o volumen conocido, aplicas la siguiente fórmula : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Hola Cecilia, cuando deseas preparar diluciones teniendo como datos su volumen y su concentración, a partir de una solución de concentración o volumen conocido, aplicas la siguiente fórmula :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C_%7B1%7D%20x%20%20V_%7B1%7D%20%3D%20%20C_%7B2%7D%20x%20%20V_%7B2%7D%20" />
Donde :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C_%7B1%7D%20" /> : concentración de la solución 1 (M)
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C_%7B2%7D%20" /> : concentración de la solución 2 (M)
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V_%7B1%7D%20" /> : volumen de la solución 1 (L)
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V_%7B2%7D%20" /> : volumen de la solución 2 (L)
Entonces sustituyendo los datos, tienes :
(12M)xV1 = (6M)x(2L)
Despejas V1, y obtienes que necesitas disolver 1L de solución de HCl.
Puedes ver la solución en el archivo adjunto. Haz clic sobre la imagen del archivo para descargarlo.
3. Cálculos comunes en química analítica Ejercicios : 1. - Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0. 108 M 44. 94 g de Ba Cl2 2. - Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso…
Es 0. 1 ya que la formula de normalidad es eq / L entonces seria 0. 2 / 2 que esto da 0. 1.
Explicación : para preparar esta solución (que es una dilución) se plantea la siguiente igualdad : el volumen inicial que debemos utilizar de la solucion mas concentrada (12 M)es nuestra incógnita y el volumen final es…